金价层电子排布式_金原子价电子排布式

2024-10-11 03:48:25

1.基态zn原子的价电子排布式

2.化学电子排布式？

3.高中化学：两个问题的后半个小问

4.某元素原子序数是53,其价层电子排布式

5.电子结构式

基态zn原子的价电子排布式

金价层电子排布式_金原子价电子排布式

基态zn原子的价电子排布式为：

（1）①Zn是30号元素，根据核外电子排布规律可知，Zn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，电子层数等于周期数，

位于周期表第四周期，其3d、4s能级上电子是其价电子，价电子排布式为3d104s2，所以位于第ⅡB族，故答案为：四；ⅡB；1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；

②葡萄糖里有两种碳原子，葡萄糖是无羟基醛，所以，一种是以sp3杂化（接羟基的碳），一种是以sp2杂化（醛基里的碳），

锌（Zinc）是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族。锌是一种浅灰色的过渡金属，也是第四"常见"的金属。在现代工业中，锌是电池制造上不可替代、相当重要的金属。此外，锌也是人体必需的微量元素之一，起着极其重要的作用。

锌在空气中很难燃烧，在氧气中发出强烈白光。锌表面有一层氧化锌，燃烧时冒出白烟，白色烟雾的主要成分是氧化锌，不仅阻隔锌燃烧，会折射焰色形成惨白光芒。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。

锌的氧化膜熔点高，但金属锌熔点却很低，所以在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下，正是因为氧化膜的作用。锌主要用于钢铁、冶金、机械、电气、化工、轻工、军事和医药等领域。

化学电子排布式？

第一题：

显然原子序数为19的元素是钾，根据轨道填充的规则可以得出其电子排布式1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 由此可知未成对电子数为1 所属分区为s区，因为钾的价电子只有4s1电子

34号元素是硒，同上可得1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4（或写成[Ar]3d10 4s2 4p6），未成对电子数为2个4p4电子，属于p区元素。

48号元素电子排布式：[Kr]4d10 5s2，因为整个元素的电子排布式过长，建议使用稀有气体原子实+价电子的方法简化书写，该元素是镉Cd，未成对电子数是0，属于ds区的IIB族。

75号元素电子排布式：[Xe]5d5 6s2，未成对电子数是5,属于d族的过渡金属元素。

第二题：根据电子轨道填充理论，明显A D项都是符合从低到高能量能级填充的顺序，而B 项中的2s轨道还未填满3s轨道就有一个单电子了，说明这个轨道状态不是基态，电子从2s到3s轨道发生了跃迁。 C项更是夸张，低能量的2s轨道没填满且不说，4d轨道直接有了一个单电子，明显是原子吸收能量后使2s轨道电子对中的一个电子激发到了4d轨道上。

回答完毕，纯手打，望采纳，Thanks。

高中化学：两个问题的后半个小问

1.根据元素的核外电子排布，s区,d区,ds区,他们化学性质的电子分别在s能级,d能级,ds能级,金属的电子排列顺序恰好符合这个要求,除了氢元素以外,其它都是金属元素,根据金属元素价电子层的排布方式,决定了他们在中期表中的位置,而S区元素价电子特征排布为nS1~2,价电子数等于族序数.d区元素价电子排布特征为（n-1）d1~10ns1~2；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为 (n-1)d10ns1~2,价电子总数等于所在的列序数；另外，在元素周期表中，我们观察元素可以发现，s区包括第一、二主族的全部元素；

p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素；

d区包括第三到第七副族的元素（除掉镧系元素和锕系元素）加上第八族的元素；

ds区包括一、二副族的元素；

f区包括镧系元素和锕系元素；

所以，我们可以看出，除了氢元素之外，这四个区的元素都是金属元素。

2.在元素周期表中，副族元素均为中等活泼或不活泼金属,是主族典型金属元素向主族典型非金属元素过渡的元素,所以又叫过渡元素.

某元素原子序数是53,其价层电子排布式

1、核外电子排布：-2-8-6，是元素硫（元素S）

价层电子结构：3s2-3p4

2、位置：第三周期，第6主族，分区指的是什么？（非金属？）

最高价氧化物：三氧化硫，SO3

3、电子层：3层