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哈尔滨市2011年初中升学考试

综合试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Zn-65

1．2011年6月10日，作为哈尔滨市“中兴”重点建设项目的宣化街高架桥工程，历经205个日夜的建设正式竣工通车，这使冰城交通路网格局将更加畅通。

下列叙述错误的是( )

A．高架桥建设时应注意保证质量和安全

B．高架桥上的灯饰外壳是由塑料制成的，塑料属于天然材料

C．高架桥路面使用的沥青是石油炼制得到的产品之一

D．高架桥建设时使用了大量的钢材，钢材属于金属材料

2．下列结构示意图表示阴离子的是( )

3．下列物质用途错误的是( )

4．下列实验操作错误的是( )

5．下列属于化学变化的是( )

A．①③ B．②③ C．②④ D．③④

6．下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)都正确的是( )

7．蛋白质是人类重要的营养物质，它是由多种氨基酸构成的化合物，丙氨酸是其中的一种。下列有关丙氨酸的叙述正确的是( )

A．丙氨酸是由四种原子构成的

B．一个丙氨酸分子中质子数是89

C．丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为2：1

D．丙氨酸的化学式为C3H6O2N

8．在日常生活中，下列做法错误的是( )

A．用钢丝刷擦洗铝锅上的污垢

B．在接触电器开关前，必须先把手擦干

C．包装食品的聚乙烯塑料袋可以用加热的方法封口

D．洗涤剂具有乳化功能，常用来除去餐具上的油污

9．下列相关说法用粒子的知识解释错误的是( )

相 关 说 法 解 释

A 品红在水中扩散 分子不断运动

B 酒精和水混合后体积小于二者之和 分子之间有间隔

C 盐酸、硫酸溶液显酸性 溶液中都含有酸根离子

D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同

10．右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是( )

A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g

B．t2℃时，在两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于乙

C．t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小

D．甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

11．区分下列各组物质的两种方法都正确的是( )

需区分物质 方法一 方法二

A 空气和氧气 用带火星木条检验 闻气味

B 硬水和软水 观察颜色 加肥皂水搅拌

C 铝丝和银丝 用磁铁吸引 浸入硫酸铜溶液

D 氢氧化钠和硫酸铵 加水溶解测pH 加熟石灰研磨闻气味

12．以人为本，关注健康是人类永恒的主题。下列叙述正确的是( )

A．健康人体内胃液的pH范围是7.35—7.45

B．钾、铁、锌、碘都是人体所需的微量元素

C．烹调食物时不能用亚硝酸钠代替食盐

D．人体缺少维生素C会引起夜盲症

13．下列关于资源的叙述正确的是( )

A．金属的回收利用不仅可以节约金属资源和能源，还可以减少对环境的污染

B．海洋中含量最多的物质是氯化钠

C．“西气东输”输送的是液化石油气

D．空气是一种重要的自然资源，它是由氧气和氮气两种气体组成的

14．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是( )

物 质 杂 质 试 剂 操 作

A MgCl2溶液 HCl 过量Mg(OH)2 过滤

B CO2 H2O NaOH固体 干燥

C H2O 悬浮物 明矾 吸附

D NaNO3溶液 NaCl 过量AgNO3溶液 过滤

15．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1．599黑色固体。求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为( )

A．7.1％ B．35.5％ C．28.4％ D．42.6％

二、非选择题(28—37小题，共40分)

28．(5分)随着人们生活水平的提高，哈尔滨市私家车数量不断增加，给人们出行带来很多方便。请回答下列问题：

(1)目前多数汽车使用的燃料是 ；

(2)汽车表面喷漆主要是为了防锈，其原理是

；

(3)与传统汽车相比，太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放。制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 ，反应前后硅元素的化合价分别是 。

29．(3分)黑龙江省是我国主要的粮食产区，右图是某生产基地种植的玉米。请回答下列问题：

(1)玉米为人类提供的营养素主要是 ；

(2)人们在咀嚼玉米时会感到有甜味，其原因是 ；

(3)为了使玉米增产增收，在种植过程中需要施加适量的磷肥，其作用不仅可以促进作物生长，还可以增强作物 的能力。

30．(3分)下图是甲烷燃烧的微观模拟图，请回答下列问题：

(1)在点燃的条件下，A到B的过程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氢原子，氧分子分解成氧原子，B到C的过程表示的是 ；

(2)该反应的化学方程式为 。

31．(5分)实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸、稀硫酸和紫色石蕊溶液及相关的仪器和用品，小辉同学要通过实验验证二氧化碳能与水反应的性质。请结合右图回答下列问题：

(1)连接A和B并将实验装置图补充完整；

(2)A中发生反应的化学方程式为 ；

(3)B中观察到的实验现象是

；

(4)在一般情况下仪器C的作用是

。

32．(2分)燃烧是人类最早利用的化学反应之一，火善用之为福，不善用之为祸。下面是一些常用的灭火方法：

①熄灭液化气灶火焰时，关闭阀门；②木材着火时，用泡沫灭火器灭火；

③油锅着火时，用锅盖盖灭； ④熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭；

⑤房屋着火时，用高压水枪灭火； ⑥森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉。

请你从灭火原理角度，选择一种分类标准进行分类：

分类标准(1) ，包括事例(2) (填序号)。

33．(4分)在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题：

(1)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是

；

(2)将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是 。

34．(3分)水是一种宝贵的自然资源，当今世界淡水资源日趋紧张。右图是童童同学三月份为班级板报绘制的一幅画，她这样做的目的是(1) 。请你再写出一种符合画面主题的具体做法(2) 。

35．(4分)用五个圆表示A(氧化铁)、B(稀硫酸)、C(碳酸钠溶液)、D(稀盐 酸)、E(氯化钡溶液)五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生反应， 如图所示。请回答下列问题：

(1)将C、D、E三个圆画到图中A、B周围适当的位置，并标出物质；

(2)反应生成白色沉淀的化学方程式为 ；

(3)A与B反应的实验现象是 。

36．(6分)据有关资料介绍：将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用，可以得到氢氧化钾。某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10％的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：

提出问题1固体A中的成分是什么?

猜想与假设甲同学：只有CaCO3 乙同学：CaCO3、Ca(OH)2

实验与探究甲、乙同学为了验证各自的猜想，分男晓珩了实验：

实验内容 实验现象 实验结论

甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸。 有气泡产生 自己的猜想正确

乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤液中滴加(1) 溶液由无色变为红色 自己的猜想正确

反思与评价小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是(2) ；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分。

提出问题2溶液B中溶质的成分是什么?

猜想与假设丙同学：KOH、K2CO3 丁同学：KOH、Ca(OH)2

表达与交流结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了(3) 同学猜想正确，理由是(4) 。为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为(5) ，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾。

37．(5分)为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

第一次 第二次 第三次 第四次

加入稀盐酸质量(g) 10 10 10 10

剩余固体的质量(g) 9.10 8.45 7.80 7.80

(1)上述反应的化学方程式为 ；

(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 ；

(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ；

(4)用36.5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 ；

(5)黄铜样品中铜的质量分数为 。

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15．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。

(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。

(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。

①检测废水呈碱性的简单方法是_____。

②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8 t(H2SO4的质量分数为20％)，可以处理的废水质量是多少?

（1）环境 36:5:30 （2）用玻璃棒蘸取该废水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较。

（2）解（1）硫酸的质量为：9．8 t ×2O％ =1　96 t

（2）可以处理的废水质量为x

H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O

98 80 142

1　96 t x×1　6％

98／80 =1　96 t／x×1　6％ x= 100 t

16．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。

（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5．6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0．1%）

(1)1.0， 1.6　　　　　　　　　　　　　　

（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。

2H2O2 2H2O+O2↑

68 32

x 1.6g

68：32 = x ： 1.6g x = 3．4g

过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3．4g/68．0g ×100% = 5．0%

（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5．6g / (67．4g－1.0g + 5．6g) ×100% ≈ 7．8%

18．高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。

(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2)实际反应生成的二氧化碳是多少克?

⑴ 5．6g

⑵ 原碳酸钙中的钙元素质量为10g×40%＝4g

剩余固体质量为 4g÷50%＝8g

二氧化碳的质量为10g－8g＝2g

23．为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：

①在小烧杯中倒人8％的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；

②另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；

③在溶液红色消失瞬间，停止实验。

若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：

(1)实验中酚酞试剂的作用是__________________________；

(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0．1)

(1) 判断反应进行和进行的程度

(2) 解：用去稀盐酸的溶质质量为x

NaOH+ HCl ＝NaCl+H2O

40 36．5

10g×8％ x

40:36．5 =10g×8％: x x=0．73g

共用去稀盐酸的质量是: 0．73g÷10% ＝7．3g

24．国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3．5～5．0g/100mL（总酸含量即10 0mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10．0mL该食醋样品与7．5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）

解：10．0mL该食醋样品中醋酸的质量为x；

CH3COOH + NaOH====CH3COONa+H2O

60 40

x 7．5g×4％

60／40 = x／7．5g×4％ x=0．45g

则100mL食醋样品中醋酸的质量为0．45g×100mL／ 10．0mL=4．5g

25．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为： 2NaOH+ SiO2 == Na2SiO3 + H2O 。现以125t石英砂（SiO2质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：（1）125t石英砂中SiO2的质量。 （2）理论上得到硅酸钠的质量。

解：（1）石英砂中的SiO2的质量＝125t×96%＝120t （2）244t

26．小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。

物 质 样 品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量

质量（g） 9 75．4 80

试计算：（计算结果保留一位小数）

（1）样品中的NaHCO3质量分数；93．3% （2）所得溶液中NaCl的质量分数。8．1%

27．一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：

知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。

第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；

第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；

第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。

（1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数 1-A（填大于、等于或小于），原因是 。

（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0．1%）。

（1）小于 试剂中含有水 （2）该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数为：

28．某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：

测定次数 生成沉淀的质量（g） 生成水的质量（g）

1 5 0．9

2 10 1.8

3 X 2．7

4 20 3．6

5 20 3．6

请分析数据，回答下列问题：

（1）组成孔雀石的元素有 。 （2）表中“X”的值为 g。

（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？

（1）Cu C O H （2）15 （3）8．8

29．实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6．00g样品与2．00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17．02充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14．9%。 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到0．01g）

（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是____，可回收氯酸钾的质量为________；

（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？ （可能用到的相对原子质量：O-16 Cl-35.5

（1）蒸发（或蒸发水、蒸发溶剂、蒸发结晶） 2．98g　　（2）解：设样品中氯酸钾的质量为　2KClO3 2KCl+ 3O2↑

245　　 149

x　　 2．98g　

245／149 ＝ x／2．98g x=4．90g

30．人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0．8～1　5，相应含HCl的溶质质量分数为0．2%～0．4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1　495%（胃液密度约为1g/cm3）．

（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：

正常情况下胃液中HCl的质量范围

该患者胃液中HCl的质量

该患者至少要除去的HCl的质量是

（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0．39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？（发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O）

医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是 。

（1）0．2g～0．4g 1　495g 1　095g

(2)设食用该药片后被除去的HCl的质量为x

2Al(OH)3+6 HCl＝2AlCl3+6 H2O

78 109．5

2×0．39g x

78:109．5 ＝ 2×0．39g : x

X＝ 1.095g

(3)过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康（其它合理答案也可）

31　某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质。小明同学向采集来的62．8 g废水样品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗NaOH溶液60g。将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5．8g。

⑴写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式： ；

⑵请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程）

（1）HCl + NaOH === NaCl + H2O MgCl2 + 2NaOH === 2NaCl + Mg(OH)2↓ （2）15%

32．用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠（假定只含有氯化钠杂质）。某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量某纯碱样品12g，加入到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为 19．7g。

请计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0．1%）。

解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x

Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCI

106 197

x 19．7g x= 10．6 g

则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 10．6 /12×100%≈88．3%

33．某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56．6g。计算：

（1）完全反应后生成CO2的质量； （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0．1%）

解：(1) 11g+50g—56．6g==4．4g

（2）设：样品中碳酸钠的质量为x

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O

106 44

x 4．4g x= = 10．6 g

则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： 10.62/11×100%≈96．4 %

34．某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11　65g。通过计算回答下列问题：

（1）50g该废水中H2SO4 的质量

（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量，结果会　　　　　（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是　　　　　

解：(1) 设硫酸的质量为X

H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4 ＋2HCl

98 233

X 11　65g X=4．9g

(2)偏高，说到盐酸跟氢氧钾反应即可。

35．将2．34gNaCl固体溶于103．4中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如右下图所示（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ）。

（1）计算A点处生成NaNO3的质量？3．4g

（2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）

A点处生成NaNO3的质量为3．4g，B点溶液AgNO3的溶质质量分数为2．3%。

36．某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与 所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：

根据所得数据计算： (1)500 g该废水中硫酸铜的质量。(2)该废水中硫酸的溶质质量分数。

解：设500g废 水中CuSO4的质量为χ，与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为y，500g该废水中H2SO4的质量为z。

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

160 80 98

χ y×20％ 19．6g χ=32g y=80g

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

98 80

z (120g一80g)×20％ z=9．8g

废水中硫酸的质量分数为9．8/500g×100％=1　96%

37．请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。 图示

　分析：用流程图代替文字叙述和图像，新颖的题型，但是难度较低，基本没有任何挑战性。

生成沉淀的质量=22．3g+86．1g+100g-198．4g=10．0g

设混合固体中碳酸钠的质量为x

Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCI

106 100

X 10．0g X=10．6g

则混合固体中氯化钠的质量=22．3g-10．6g=11　7g

混合物中钠元素的质量=10．6g×(46/106)+11　7g×(23/58．5)=9．2g

38．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为1　1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7．1g。

（1）浓盐酸需要密封保存的原因是 。 （2）计算该盐酸的溶质质量分数。

（1）浓盐酸易挥发

（2）解：设该盐酸中溶质的质量为x。

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73

7．1g×85％ x x=4．4 g

盐酸的溶质质量分数= 4．4 /(20*1.1)*100%=20%

39.称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。

解：生成CO2的质量为： 12．5 g+50 g-58．1g=4．4g

设石灰石中CaCO3的质量为x。

CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O

100 44

x 4．4g x=10g

石灰石中杂质的质量分数为：（12.5-10 ）/12.5×100%=20%

40．40g质量分数为36．5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应） 。

（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。

（2）将40g 质量分数为36．5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？

解：设25g大理石中碳酸钙的质量为。

CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2 ↑

100 2×36．5

x 40g×36．5% x = 20g

（1）大理石中碳酸钙的质量分数为： ×100% ＝80%

（2）设稀释后盐酸溶液的质量为x。

40g×36．5%=x×10% x = 146g

需要水的质量=146g-40g=106g

41.某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26．5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。

求：（1）生成CO2的质量。 （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。

A．该纯碱样品中NaCl的质量分数； B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；

C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数； D．反应生成水的质量。

解：（1）生成二氧化碳的质量为172．5g－163．7 g = 8．8 g

（2）设：样品中碳酸钠的质量为x

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O

106 44

x 8．8g x= = 21　2 g

则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

21　2 /26.5×100%=80 %

（3）ABCD

42．我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7．5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34．7g,放出的气体在常温下体积为1　1L。

（1）常温下CO2气体的密度为2．0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。

（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。

（1） 2．2g

（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x , 反应所得溶液中溶质的质量为y

CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑

100 111 44

x y 2．2g

100/44 = x/2．2g x=5g

样品中碳酸钙的质量分数：5g/7．5g ×100%≈66．7%

111/44 = y/2．2g y=5．55g

反应所得溶液中溶质的质量分数为：5．55g/(5g +34．7g－2．2g )×100%≈14．8%

43．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10．0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50．0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56．7克。

（1）生成CO2的质量 。（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

（1） 3．3g

（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑

100 44

X 3．3g

100/44 = x/3．3 x=7．5g

样品中碳酸钙的质量分数：7．5/10 ×100%=75%

45．为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36．5g时，烧杯内溶液的总质量为40．3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

⑴ A点产生气体的质量为 ； ⑵ 试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0．1%）；5．3g

⑶ B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。

（1）2．2g （2）5．3g （3）NaCl、HCl

46》小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验:

称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92．5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2．5g。试计算：

（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？ （2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？

（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为75%

（2）反应所得滤液中溶质的质量分数为： ×100%=18．75%

47.早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”。求：

（1）请写出“湿法炼铜”的化学方程式 。

（2）若用该方法制得铜32g，反应的铁的质量 g，若同时消耗了500g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为 %。

（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

（2）28 ，16

48．在烧杯中加入2．14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题：

（1）产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 。（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）铝箔中铝元素的质量。

（1）0．2 盐酸与氧化铝反应 （2）10% （3）92．52%

49．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：

①稀硫酸中溶质的质量分数。②合金中铜的质量分数。

①稀硫酸的溶质质量分数为：（4．9g / 20g）×100% == 24．5%

② 合金中铜的质量为：10g – 3．25g == 6．75g

合金中铜的质量分数为：（6．75g / 10g）×100% == 67．5%

50．（2011　娄底市）（6分）化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93．7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间 的关系如下图所示，试回答下列问题：（提示：Zn+H2SO4?=ZnSO4?+H2↑）

（1）从右图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为 g。（2）样品中锌的质量为 g。

（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？

（1） 0．2 （2） 6．5 （3）所得溶液中，硫酸锌的质量分数=16.1%

51.向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。求：

（1）样品中锌的质量。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

（1）样品中锌的质量为13g。

（2）所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为20%。

52．(2011　哈尔滨市)(5分)为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

第一次 第二次 第三次 第四次

加入稀盐酸质量(g) 10 10 10 10

剩余固体的质量(g) 9．10 8．45 7．80 7．80

（1)上述反应的化学方程式为 ； (2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 ；

(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ；(4)用36．5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 ；(5)黄铜样品中铜的质量分数为 。

（1）Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑ （2） （或 ）

（3）7．3% （4）8g (5)80%

53.26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125．8克。求：

⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0．1 %）

黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为15．1%

54．为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9．8%的稀硫酸，请计算：

(1)该黄铜样品中锌的质量。

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0．1%）。

黄铜中锌的质量6．5g 反应后所得溶液中溶质质量分数为15．1%

55．黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0．2g。

请解答问题：

（1）黄铜属于 材料；（2）该黄铜样品中铜的质量分数；（3）完全反应后所得溶液的质量分数。

（1）金属 （2）黄铜样品中铜的质量分数为67．5% （3）完全反应后所得溶液的质量为104．3g

56．钠与水反应生成NaOH和H2，现向95．6克水中加入4．6克钠，充分反应（有水剩余）。求：（1）生成NaOH的质量是多少？（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

解：设生成NaOH的质量为x，氢气的质量为y

2Na+2 H2O = 2 NaOH + H2↑

46 80 2

4．6g x y

46／80 ＝4．6g ／x x＝8．0g

46／2 ＝4．6g ／y y＝0．2g

溶液中氢氧化钠的质量分数：8．0g/(95．6g+4．6g-0．2g)×100% ＝8%

57．利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1　14g/cm3)恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。我能完成下列计算(结果保留整数)：

⑴稀硫酸中溶质的质量；⑵废铁屑中铁的质量；⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

解：（1）硫酸中溶质的质量：1　14g/cm3×430mL×20%＝98g

（2）设80g废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为z。

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

56 98 152 2

x 98g y z

56／98= x ／ 98g x =56g

98／152= 98g ／y y =152g

98／2= 98g／ z z =2g

所得溶液中溶质的质量分数：152g/(1　14g/cm3×430mL+56g-2g)×100%≈28%

（或硫酸亚铁溶液的质量：1　14g/cm3×430mL-98g+152g＝544g

所得溶液中溶质的质量分数为：152g/544g×100%≈28%

58．某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%．李琳同学为了检验该产品，取10 g补钙品放入100 g稀盐酸中，HCl与补钙品有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2．2g 。求：

（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？（2）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？

解：设补钙品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为y

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

X y 2．2g

x＝ 5g y ＝3．65g

CaCO3中钙元素的质量分数是： 40/100 ×100% ＝40%

补钙品中钙元素的实际含量： 5*40%/10×100% ＝20%

所用稀盐酸中溶质质量分数为：3.65/100 ×100% =3．65%

59．某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268．67g。（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）

求：①反应中生成沉淀的质量为多少？ ②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？

解 ①生成沉淀的质量为x，参加反应的硫酸的质量为 y

Ba(OH)2+ H2SO4===BaSO4↓+2H2O

171 98 233

171×1% y x

171／233＝171 g×1%／x X＝2．33 g

171／98＝171 g×1%／y Y＝0．98g

② 根据质量守恒定律知：所取废水样品质量为： 268．67g +2．33g－171g ＝100g

该工厂排放的废水中硫酸的质量分数为：0．98g/100g×100%=0．98%

60.某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为 ；

（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；

（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1 、m2、 m3的数值大小关系为 。

(1) 24．5t

(2) 解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x

H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O

98 74

24．5t x

x=18．5t

(3) m3＞m1＞m2